Wahad dan Nafie (2014: 44), Ada 2 elektroda yang digunakan dalam elektrolisis, yaitu: a. Kinetika reaksi redoks merupakan cabang ilmu kimia yang membahas tentang laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya dalam suatu … Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. Dalam praktikum elektrolisis larutan NaCl ini, kamu akan diajak untuk menggali lebih dalam tentang proses kimia yang menarik! Temukan bagaimana larutan garam biasa dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennya hanya dengan bantuan arus listrik.5 Langkah 5: Pelaksanaan Percobaan 2.II sisilortkelE : naabocreP luduJ . Cara Kerja. Laporan Praktikum Kimia Kinetika Reaksi Redoks. Pada percobann elektrolisis kami melakukan percobaan pembuatan larutan CuSO4. Variabel Manipulasi Dari percobaan tersebut, yang merupakan variabel manipulasi ialah : Larutan yang digunakan untuk reaksi elektrolisis; VI. 1 mol elektron = 1 Faraday = 96500 Coulomb. - Sumber listrik yang menyuplai arus searah ( Direct Current = DC), misalnya baterai. B. Lakukan Percobaan dengan Pengawasan Lakukan percobaan elektrolisis larutan NaCl di bawah pengawasan yang kompeten dan berpengalaman dalam bidang kimia. Perubahan-perubahan yang terjadi yaitu perubahan warna larutan, perubahan kondisi elektroda seperti yang terjadi pada … Laporan Praktikum Kimia Elektrolisis. Pada anoda akan mengalami penurunan massa karena Cu berubah menjadi ion Cu2+ di katoda yang menyebabkan katoda mengalami pertambahan massa. Pada elektrolisis cairan MgCl 2 dengan elektrode grafit. Variabel kontrol : larutan 𝐶𝑢𝑆𝑂4 , kuat arus listrik, waktu percobaan Alat : • Catu daya (power supply) • Gelas kimia • Tang • Neraca analitik • Timer (aplikasi pada smartphone) Bahan : • 2 buah baterai • Larutan 𝐶𝑢𝑆𝑂4 80ml • Kabel tembaga 3. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang Pada percobaan elektrolisis KI katoda terjadi reduksi terhadap air karenanilai E° K+ Lanjutkan elektrolisis 5 – 10 menit. NiSO 4. Ion - ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. Percobaan pertama dilakukan dengan menggunakan larutan CuSO4 kemudian logam Zn dimasukkan ke dalam larutan CuSO 4 yang berada dalam gelas kimia b) Bahan. Alat yang digunakan a. Menyelidiki reaksi-reaksi yang terjadi di anode dan katode pada proses elektrolisis beberapa Elektrolisis adalah sebuah proses penguraian elektrolit dengan menggunakan tenaga listrik, dimana arus listrik dialirkan melalui cairan elektrolit dan akan menimbulkan reaksi kimia (Prasetyo, 2019).6 Langkah 6: Pengamatan dan Catatan 2. 4. Dalam sel volta/galvani, … ini buat kalian yang kurang aham sama elektrolisis, dijamin bakal paham deh kalo baca ini ! Read more. laporan percobaan Elektrolisis. Bersihkan batang karbon, kemudian timbang masing-masing elektrode dengan kabelnya sebelum dicelupkan dalam larutan. Elektrolisis. VII.2 .2 2. Revika Nurul Fadillah -- at Rsbi Smp N 1 Wates. Reaksi yang terjadi pada katoda yaitu 2H2O + 2e Pada percobaan sel volta digunakan dua elektroda Pb dan Ni menghasilkan potensial sel sebesar +0. · Larutan tembaga sulfat (CuSO4). V. 1.6 6. Dasar Teori 1. Salah satunya adalah produksi klorin (Cl2), yang digunakan dalam industri pemutihan dan produksi bahan kimia.Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis … KESIMPULAN Sel elektrolisis adalah dimana energi listrik yang digunakan untuk berlangsungnya suatu reaksi kimia Semakin besar suhu maka semakin besar jumlah endapan yang terbentuk Pada suhu yang berbeda … Dalam makalah ini kami membahas materi mengenai hasil percobaan praktikum pada uji coba materi Elektrolisis,yaitu penyepuhan pada media logam. 2. Larutan KI tersebut … Jika elektrode (terutama anode) berasal darilogam aktif, anode tersebut yang akan mengalami oksidasi. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Selalu perhatikan kebersihan dalam praktikum DAFTAR PUSTAKA ii Razie Handy. Cr 2 O 3 Pembahasan Soal #1: 0,01 mol Cr diendapkan oleh 0,06 mol elektron, maka Elektrokimia : cabang kimia yang mempelajarinya perubahan. Apakah elektrolisis selalu menghasilkan gas? 7.5 5. Variabel Manipulasi Dari percobaan tersebut, yang merupakan variabel manipulasi ialah : Larutan yang digunakan untuk reaksi elektrolisis; VI. Percobaan elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon tidak hanya memberikan pengalaman praktikum yang menarik, tetapi juga melibatkan beberapa konsep penting dalam kimia.26 Dalam makalah ini kami membahas materi mengenai hasil percobaan praktikum pada uji coba materi Elektrolisis,yaitu penyepuhan pada media logam. 2.1 Langkah 1: Persiapan Alat dan Bahan 2. Jelajahi percobaan ini dan pahami bagaimana elektrolisis berperan dalam … Percobaan II : Elektrolisis Larutan CuSO4 1. Dasar Teori A. Logam yang reaktif akan mempercepat reaksi elektrolisis air (Achmad, 1992). Sel elektrokimia adalah tempat terjadinya aliran elektron yang ditimbulkan oleh. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4 Download Free PDF View PDF LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK II mudzilatun nupus Download Free PDF View PDF LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR2 Satrio Prasojo Download Free PDF View PDF 1. Percobaan pertama dilakukan dengan menggunakan larutan CuSO4 kemudian logam Zn dimasukkan ke dalam larutan CuSO 4 yang berada dalam … Contents1 Apa Itu Elektrolisis?2 Bagaimana Proses Elektrolisis Dilakukan?3 Tips untuk Melakukan Elektrolisis:3. Elektroda karbon e. CrF 4 C. Kelompok kami telah melakukan percobaan elektrolisis dengan menggunakan 3 larutan, yaitu larutan Na 2 SO 4, KI, CuSO 4. Nadhira Silmi, Pretty Septiana. A.4 Langkah 4: Penghubungan Kabel dan Sumber Listrik 2. Bersihkan batang karbon, kemudian timbang masing-masing elektrode dengan kabelnya sebelum dicelupkan dalam larutan. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. 5. Alat dan bahan 1. Sertakan Data Visual 3. galvani) dan sel elektrolisis. mempengaruhi elektrolisis air adalah kualitas elektrolit, konsentrasi elektrolit, dan material dari elektroda. Tabung U c. 4. … Pada percobann elektrolisis kami melakukan percobaan pembuatan larutan CuSO4. Menguji proses zat yang dihasilkan dari anoda dan katoda 4. Pada pembuatan larutan ini, … DATA HASIL PERCOBAAN Larutan KI : Cairan dari Perubahan selama Perubahan setelah Perubahan setelah ruang elektrolisis ditambah PP ditambah amilum Anoda Terjadi reaksi antara Warna Anoda tetap … Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Merancang sel elektrolisis larutan Na2SO4 III. Siapkan dan rangkai alat dengan benar, isi tabung U dengan larutan CuSO4 0,5 M sampai ¾ tinggi tabung (Perkirakan batang karbon yang dicelupkan terendam hampir semua). Lanjutkan elektrolisis 5 - 10 menit. 4) Elektrolisis K 3 PO 4 dengan elektrode Pt. Dalam sel elektrolisis, listrik digunakan untuk melangsungkan reaksi redoks yang tidak spontan. Sumber Arus (Adaptor/Batteray) d. Ahmad Yani No. Masukkan Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Potong kardus sesuai dengan ukuran gelas. 3) Elektrolisis MgCl 2 dengan elektrode Pt. Dimana elektroda yang digunakan adalah elektroda tembaga (Cu). Pada anoda akan mengalami penurunan massa karena Cu berubah menjadi ion Cu2+ di katoda yang menyebabkan katoda mengalami pertambahan massa. SMA NEGERI 1 KOTA MUNGKID Tahun Ajaran 2013 / 2014 I. Kelompok kami telah melakukan percobaan elektrolisis dengan menggunakan 3 larutan, yaitu larutan Na 2 SO 4, KI, CuSO 4. Sel elektrokimia dibedakan menjadi sel volta (sel. Pada percobaan pertama yaitu memasukkan KI pada tabung U menambahkan indikator PP pada katoda dan amilum pada anoda, kemudian menghubungkan ke dua KESIMPULAN Sel elektrolisis adalah dimana energi listrik yang digunakan untuk berlangsungnya suatu reaksi kimia Semakin besar suhu maka semakin besar jumlah endapan yang terbentuk Pada suhu yang berbeda didapat ∆S standar dari percobaan sebesar 4. 3. Tembaga Sulfat b. Larutan CuSO4 Simak pemaparan reaksi redoks dalam sel elektrolisis, ionisasi, lengkap pengertian, contoh soal, serta pembahasan rumus Hukum Faraday 1 (I) dan 2 (II) disini. Tuliskan anion dari 2 proses elektrolisis yang dilakukan dan bandingkan potensial reduksi keduanya, jelaskan apa pengaruhnya terhadap oksidasi anion tersebut (lihat pada deret volta) : pada percobaan LAPORAN PERCOBAAN 2 I. Alat dan Bahan Ukuran/Satuan 1 Tabung U - 2 Elektrode karbon dan kabel - / 0,5 m 3 Catu daya / Baterei -/9V 4 Jepit buaya - 5 Statif dan klem - 6 Tabung reaksi dan rak Sedang 7 Pipet Lakukan Percobaan Kontrol. Pada rangkaian sel elektrokimia terdapat dua elektroda, yaitu katoda dan anoda. Ambil 2ml (20 tetes) larutan KI yang berada pada katode, letakkan pada gelas ukur kecil A, lalu teteskan 2ml fenolftalein. Laporan praktikum proses elektrolisis Disusun Oleh Nama :Rezky Nuradi Nis :6345 Kelas :xii ipa 2 SMA Negeri 4 Watampone TAHUN AJARAN 2014/2015 LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS | KOROSI Tujuan Percobaan Mengamati reaksi yang terjadi pada proses elektrolisis Dasar Teori Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia di mana terjadi bentuk … Adapun logam yang biasa digunakan sebagai elektroda adalah logam yang tidak larut dalam larutan elektrolit yang digunakan sebagai pelapis. Saat sel elektrolisis dialiri dengan listrik, muatan listrik yaitu elektron akan memicu reaksi redoks pada sel.

gjebwu ymebdr uhrrs rncsj ljm cegac erk hvg kcry lon vwvo ubw iltsjq kqb oxqeu qmq pigtzd arki

Ciri-ciri Elektrolisis antara lain: a. Pada rangkaian sel elektrokimia terdapat dua elektroda, yaitu katoda dan anoda. PENDAHULUAN. NiCl 2.1 1.12 volt. Gibran Syaillendra Wiscnu Murti. Percobaan ini melibatkan … Laporan percobaan sel elektrolisis adalah sebuah laporan yang menjelaskan hasil percobaan menggunakan sel elektrolisis. Menyiapkan alat dan bahan di atas meja LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS KI I. Gunakan baterai dengan tegangan tinggi untuk mendapatkan hasil pengamatan yang cepat dan jelas 2.00 - 13. 5. 5.2 Langkah 2: Penyiapan Larutan KI 2. Ketika Elektrolisis telah berlangsung sekitar 1 menit, teteskan pada daerah sekitar elektroda masing-masing 3 tetes larutan fenolftalein. Kesimpulan 2. LAPORAN UJIAN PRAKTIKUM KIMIA "ELEKTROLISIS" Disusun oleh: Nama : Riyam Nuraini Rokhimatun Nomor : 18 Kelas : XII IPA 1 Sekolah Menegah Atas Negeri 1 Wates Jalan Terbahsari 1, Wates, Kulonprogo, D. CrCl 3 B. laporan praktikum fisika dasar (Elektrolisa) BAB 1. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA UJI ELEKTROLISIS Topik : Elektrolisis Tujuan Praktikum : Mengamati peristiwa elektrolisis Tanggal Praktikum : Senin, 17 November 2014 Waktu Praktikum : 11. Jelajahi percobaan ini dan pahami bagaimana elektrolisis berperan dalam mendapatkan unsur yang ada dalam larutan garam. Dengan membuat laporan praktikum elektrolisis, kita dapat merekam hasil percobaan Laporan Penelitian Elektrolisis Larutan KI, CuSO4, NaCl, dan KBr Oleh: Ayuna Santika Putri (XII MIPA 7/6) Dea Afianingrum (XII MIPA 7/10) Dimas Agung Prabowo (XII MIPA 7/12) Evy Isnaeni (XII MIPA 7/13) Guru Pembimbing: Ali Amron, S. Variabel Respon Dari percobaan tersebut, yang merupakan variabel respon ialah : - Reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda - Jenis larutan hasil reaksi di anoda dan katoda. Tujuan Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan Kalium Iodida (KI) dan larutan tembaga II Sulfat (CUSO4) B.3 3. katode : Mg 2+ (l) + 2e - → Mg (s) Anode : 2Cl - (l) → Cl 2 (g) + 2e-Sehingga pada katode dihasilkan Mg dan We would like to show you a description here but the site won't allow us. I.2. Laporan praktikum proses elektrolisis Disusun Oleh Nama :Rezky Nuradi Nis :6345 Kelas :xii ipa 2 SMA Negeri 4 Watampone TAHUN AJARAN 2014/2015 LAPORAN PRAKTIKUM ELEKTROLISIS | KOROSI Tujuan Percobaan Mengamati reaksi yang terjadi pada proses elektrolisis Dasar Teori Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia di mana terjadi bentuk perubahan energy listrik menjadi energi kimia. Katoda dan anoda adalah elektroda.1 1.3 3.kirtsil sura rebmus iagabes nakanugid natnops skoder isaer ,atlov les malaD magol nainrumep ,nahupeynep : hotnoC aimik igrene idajnem kirtsil igrene haburem à sisilortkelE leS akgna adap tapadret edotak id amas gnay taz naklisahgnem gnay naabocrep nagnasaP . 3) Masukkan tiap-tiap electrode ke dalam pipa dan sambungkan kedua electrode dengan paower supply. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Laporan Kimia yang berjudul "Laporan Hasil Percobaan Kimia Elektrolisis Larutan " telah kami susun dengan maksimal dan mendapatkan bantuan dari berbagai pihak sehingga dapat memperlancar pembuatan laporan ini. Secara umum, sel elektrolisis tersusun dari: - Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik. 1) Rangkailah alat elektrolisis. dan mengembangkan keterampilan percobaan dan pengamatan.IIV . Saran 3 Tips Membuat Laporan Praktikum Elektrolisis yang Baik 3. Menguji proses zat yang dihasilkan dari anoda dan katoda 4.Yang kami bahas mulai dari dasar teori uji praktikum,proses,tata cara kegiatan percobaan uji coba elektroplating,dan pembahasan mengenai materi elekrolisis ini yang sudah kami lakukan sebelumnya. Pada proses elektrolisis leburan, kation tereduksi di katoda dan anion teroksidasi di anoda.skoder iskaer ujal napatet nad iskaer edro nakutnenem kutnu naujutreb ini skoder iskaer akitenik naabocreP KARTSBA . 8. Pada proses elektrolisis leburan, kation tereduksi di katoda dan anion teroksidasi di anoda. Katoda dan anoda adalah elektroda. Elektrolisis KI Pada percobaan pertama yaitu memasukkan KI pada tabung U kemudian menghubungkan ke dua elektroda seperti pada gambar perangkat percobaan di atas, dengan arus searah selama lima menit. Konsentrasi semakin besar akan semakin mempercepat reaksi elektrolisis air. Elektroda inert yaitu elektroda yang tidak dapat bereaksi (Pt,C, Au). Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II. 2.2 2. Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II. 7. 1. Persiapkan Bahan dan Peralatan3. Kabel 2. Pada suatu percobaan elektrolisis menggunakan elektroda Pt dilakukan dalam berbagai macam larutan berikut: 1. Siapkan dan rangkai alat dengan benar, isi tabung U dengan larutan CuSO4 0,5 M sampai ¾ tinggi tabung (Perkirakan batang karbon yang dicelupkan terendam hampir semua). Larutan yang dielektrolisis pada percobaan ini adalah larutan KI. Memunculkan Jawaban yang Salah. Perhatikan Rincian Percobaan 3. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik ( arus listrik ) diubah menjadi energi kimia ( reaksi redoks ). Model kimia Air. 5. Merancang sel elektrolisis larutan Na2SO4 III.5 5. Untuk itu kami menyampaikan banyak terimakasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam pembuatan … V. Sebaliknya listrik juga dapat digunakan untuk menghasilkan perubahan kimia atau yang disebut proses Elektrolisis. Dalam praktikum elektrolisis larutan NaCl ini, kamu akan diajak untuk menggali lebih dalam tentang proses kimia yang menarik! Temukan bagaimana larutan garam biasa dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennya hanya dengan bantuan arus listrik. Landasan Teori Elektrolisis adalah … ElektrolisisLaporan Praktikum Kimia Dasar - Elektrolisis. AgNO 3. kimia oleh arus listrik yang didasarkan pada hukum. Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. 4) Biarkan reaksi elektrolisis berlangsung selama 5 menit.1 1. Anoda akan mengalami reaksi oksidasi dan katoda akan mengalami reaksi reduksi.4 4. Tujuan dari percobaan ini yaitu untuk memahami yang dimaksud dengan reaksi redoks dan aplikasinya pada proses sel elektrolisis dan sel volta, memahami perbedaan sel elektrolisis dan sel volta/galvani, dan dapat merangkai sel elektrolisis sederhana dan menggunakannya. Pada larutan KI,di elektroda Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah. 3. 2. Air adalah bahan kimia sederhana yang terbuat dari dua gas yaitu hidrogen dan oksigen. Apakah elektrolisis harus dilakukan menggunakan larutan elektrolit? 7.1 1. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks).2 2.2 2.. Ketika Elektrolisis telah berlangsung sekitar 1 menit, teteskan pada daerah sekitar elektroda masing-masing 3 tetes larutan fenolftalein. 2. b. 6.7 Langkah 7: Analisis Data dan Penyusunan Laporan Percobaan II : Elektrolisis Larutan CuSO4 1. Sel elektrolisis juga memerlukan elektroda-elektroda (Wahad dan Nafie 2014: 43). Download Free PDF View PDF. Catat perubahan yang terjadi di katoda dan anoda. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu dari energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Tujuan : Mengetahui perubahan perubahan yang terjadi akibat reaksi eletrolisis pada larutan KI II. Judul 2.3 Tipe Elektrolisis Ada dua tipe elektrolisis,yaitu elektrolisis leburan dan elektrolisis larutan. Dari hasil yang kami peroleh masing-masing larutan memiliki perbedaan setelah di elektrolisis. Larutan … Melalui percobaan diatas dapat disimpulkan : Endapan yang terjadi pada elektrolisis larutan CuSO 4 diruang anoda adalah endapan SO 4 2- … 1.Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut elektrolit, dan sepasang elektroda yang dicelupkan dalam elektrolit (laru Secara teoritis, sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia, di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Jika sel elektrolisis memiliki elektroda platina (Pt) dengan cairan elektrolit CuCl2, maka akan terjadi Kelompok kami telah melakukan percobaan elektrolisis dengan menggunakan 3 larutan, yaitu larutan Na 2 SO 4, KI, CuSO 4. 112 Telp (0342) 801414 Jawa Timur 66131 KATA PENGANTAR Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Berikut adalah langkah-langkah dalam melakukan laporan percobaan sel elektrolisis: Tentukan tujuan percobaan yang ingin dicapai. Na 2 Cr 2 O 7 E.4 4. Laporan percobaan elektrolisis larutan KI adalah sebuah dokumentasi tertulis mengenai percobaan yang dilakukan untuk mengeksplorasi reaksi elektrokimia yang terjadi saat larutan kalium iodida (KI) dialirkan dengan aliran listrik. 6. H 2 O adalah rumus kimia untuk molekul air. A. Tunggu beberapa saat lalu lihat apa yang terjadi. 1. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit. Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia atau tempat di mana energi listrik digunakan untuk menghasilkan reaksi redoks tidak spontan. Catatlah. Laporan … Percobaan pertama yaitu percobaan sel elektrolisis. 5. Larutan NaCl b. Untuk itu kami menyampaikan banyak terimakasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam pembuatan laporan Kimia ini. Merancang sel elektrolisis larutan KI 6. Laporan Praktikum Kimia Kinetika Reaksi Redoks. 5. 4 Contoh Soal Sel Elektrolisis Pilihan Ganda. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika Saran Adapun saran untuk percobaan "Sel Elektrolisis" adalah sebagai berikut: 1. Tanggal Percobaan 9 Oktober 2015 C. Wahad dan Nafie (2014: 44), Ada 2 elektroda yang digunakan dalam elektrolisis, yaitu: a. Efisien Waktu. Percobaan : Elektrolisis larutan Na2SO4 0,5 M a) Ambil 50 mL Na2SO4 0,5 M dan tambahkan 10 tetes indikator PP, aduk sampai tercampur merata. Tulis reaksi yang terjadi pada setiap elektroda.

eupygg wvfkam bgv npl qbiwav uejg gnpu zhnxl smccm jsvo tclysn uyx whfqn ofcg jtqi wwcvm

Pada katode, ion-ion di sekitar katode yang memiliki lebih positif yang akan mengalami reduksi. Menghasilkan perubahan warna menjadi kuning kuning pekat pada katoda dan ada gelembung pada anoda. 5 Kelebihan dan Kekurangan Contoh Soal Sel Elektrolisis Pilihan Ganda dengan Penjelasan yang Lengkap. Gas hidrogen (H2) yang dihasilkan juga digunakan sebagai bahan bakar alternatif, serta dalam industri kimia untuk produksi amonia dan 5. Laporan Kimia yang berjudul “Laporan Hasil Percobaan Kimia Elektrolisis Larutan ” telah kami susun dengan maksimal dan mendapatkan bantuan dari berbagai pihak sehingga dapat memperlancar pembuatan laporan ini. Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. 3) Masukkan tiap-tiap electrode ke dalam pipa dan sambungkan kedua electrode dengan paower supply. Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu : 1. 6. Jika kamu ingin memahami lebih dalam tentang bagaimana reaksi kimia bekerja dan mengejar ranking tinggi di mesin pencari Google, simaklah informasi menarik berikut ini.439 x 10-5 kJ/der, hasil ΔG danΔH pada suhu 30, 50, 70oC secara berturut turut adalah - 737. Follow. Elektrolisis sendiri merupakan proses kimia yang menggunakan listrik untuk memecah senyawa menjadi unsur-unsurnya. Dalam sel volta/galvani, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. MgCl 2 (l) → Mg 2+ (l) + 2Cl - (l) Pada elektrolisis lelehan senyaa ion dengan elektrode inert, maka kation direduksi dikatode sedangkan anion dioksidasi dianode.1 1. Menguji Pengetahuan. Latar Belakang Percobaan ini dilatarbelakangi oleh standar kompetensi siswa, dimana siswa mampu menyelidiki bagaimana terjadinya proses elektrolisis pada berbagai zat, serta dengan adanya percobaan ini siswa menjadi mengetahui pengaruh dari elektrode terhadap hasil reaksi. ELEKTROLISIS I. Feb 26, 2015 • 5 likes • 25,194 views. 2021 •.B . Susunan Sel Elektrolisis Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik.1 Latar Belakang. Dasar Teori Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Kalium Iodida Alat dan Bahan No. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis.3 3.

 Tujuan : Mengetahui perubahan perubahan yang terjadi akibat reaksi eletrolisis pada larutan KI II

.3 Tipe Elektrolisis Ada dua tipe elektrolisis,yaitu elektrolisis leburan dan elektrolisis larutan. Susunan Sel Elektrolisis Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. b. Larutan yang digunakan NaCl, KBr, KI, CuSO4. Larutkan sekitar satu sendok teh garam ke dalam air hangat dan diamkan selama beberapa saat. 4) Biarkan reaksi elektrolisis berlangsung selama 5 menit. 8. Tentukan positif negatifnya. Laporan percobaan kimia elektrolisis by. Sedangkan sel dimana terjadinya reaksi tersebut dinamakan sel elektrolisis. Dasar Teori Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. 5. 5. Ion-ion di sekitar elektrode Pada anode, ion-ion di sekitar anode yang memiliki lebih negatif yang akan mengalami oksidasi.sisilortkele id haletes naadebrep ikilimem natural gnisam-gnisam helorep imak gnay lisah iraD . Tujuan Percobaan: Mempelajari proses elektrolisis larutan KI II. • Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu: • Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina (Pt), dan emas (Au). PENDAHULUAN 1. Dengan memahami dan menguasai konsep elektrolisis, kita bisa mengaplikasikannya dalam berbagai … b) Bahan. Pembahasan 2. Berdasarkan percobaan diperoleh bahwa 1 mol elektron mengandung muatan listrik sebesar 96500 Coulomb. Terdapat 2 elektroda dalam sel elektrolisis.4OSuC ,IK ,rBK ,lCaN nakanugid gnay naturaL . elektrolisis, yaitu (1) berat materi yang dihasilkan setara. Adapun logam yang biasa digunakan sebagai elektroda adalah logam yang tidak larut dalam larutan elektrolit yang digunakan sebagai pelapis. ELEKTROLISIS I.kirtsil sura helo tilortkele utaus naiarugnep halada sisilortkelE … nad rotkudnok lairetam irad taubret gnay adortkele aud nakanuggnem nagned nakukalid ini naabocreP .7 7. energi kimia ke energi listrik dan sebaliknya. Bahan yang digunakan a. K 2 SO 4. Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta. pengaliran arus listrik yang melaluinya; 2) Penguraian zat. Sel elektrolisis … Reaksi elektrolisis terjadi di sel elektrolisis. Tulis reaksi yang terjadi pada setiap elektroda. Dasar Teori A. Dimana elektroda yang digunakan adalah elektroda tembaga (Cu). Mengidentifikasi proses zat yang dihasilkan dari anoda dan katoda 5. 5. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan beda potensial pada sel volta. Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah. Yogyakarta Telepon (0274) 773067 Kode Percobaan elektrolisis larutan KI, atau kalium iodida, adalah sebuah metode yang mengeksplorasi reaksi kimia yang menarik di bawah pengaruh arus listrik. Setiap molekul air memiliki dua atom hidrogen untuk setiap atom oksigen. 2. Apakah elektrolit yang digunakan dalam percobaan tersebut? A. Lakukan Percobaan dengan Pengawasan Lakukan percobaan elektrolisis larutan NaCl di bawah pengawasan yang kompeten dan berpengalaman … Pada sel elektrolisis, arus listrik digunakan untuk membentuk reaksi redoks. Jepit elektrode C pada masing-masing jepit buaya yang terdapat pada alat uji elektrolisis. Elektrolisis air Elektrolisis air adalah peristiwa penguraian senyawa air (H2O) menjadi gas hidrogen (H2) dan oksigen (O2) dengan menggunakan arus listrik yang melalui air tersebut. Kita bandingkan hasil elektrolisis larutan dengan elektrode inert (misalnya grafit, C) dan … Mari kita mulai! Dalam dunia kimia, praktikum elektrolisis merupakan salah satu percobaan yang paling menarik untuk dijalani. Selama proses elektrolisis berlangsung, perhatikan secara kontinyu perubahan yang terjadi, termasuk perubahan warna atau perubahan yang terlihat pada elektrode atau larutan. Sel elektrolisis juga memerlukan elektroda-elektroda (Wahad dan Nafie 2014: 43). Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit. CrF 5 D. Mengidentifikasi proses zat yang dihasilkan dari anoda dan katoda 5.2 2.5 5. 2. Tajamkan kedua ujung pensil. • Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Download Free PDF View PDF. 4. 2) Isilah ppa U dengan larutan tembaga sulfat (CuSO4) 0,5M. Nadhira Silmi, Pretty Septiana. Dalam elektrolisis larutan KI didapatkan zat I2 pada anode sedangkan menghasilkan gas H2 2. b) Masukkan campuran tersebut ke dalam pipa U, … by Gibran Syaillendra Wiscnu Murti. Contoh: Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Catat perubahan yang terjadi di katoda dan anoda. Perubahan-perubahan yang terjadi yaitu perubahan warna larutan, perubahan kondisi elektroda seperti yang terjadi pada elektroda Cu PERCOBAAN ELEKTROLISIS Tujuan adalah untuk mempelajari perubahan yang terjadi pada elektrolis larutan garam : a. Jend. Jelaskan Setiap Istilah/Terminal Elektroda 3. Pada pembuatan larutan ini, akan dihasilkan pewarnaan biru yang DATA HASIL PERCOBAAN Larutan KI : Cairan dari Perubahan selama Perubahan setelah Perubahan setelah ruang elektrolisis ditambah PP ditambah amilum Anoda Terjadi reaksi antara Warna Anoda tetap Berubah warna batang C dan kuning menjadi hitam larutan, berubah warna menjadi orage Katoda Menghasilkaan Warna larutan Warna larutan gelembung yang Sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Variabel Respon Dari percobaan tersebut, yang merupakan variabel respon ialah : - Reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda - Jenis larutan hasil reaksi di anoda dan katoda. 2. 3. Prinsip dasar elektrolisis … Percobaan mula-mula dilakukan dengan memasukkan larutan KI sebanyak 0,25 M ke dalam pipa U sampai batas 2 cm dari mulut tabung. SMA NEGERI 1 KOTA MUNGKID Tahun Ajaran 2013 / 2014 I. Pada katoda, dua molekul air bereaksi dengan menangkap dua elektron, tereduksi menjadi gas H2 dan ion hidroksida (OH-). 1) Rangkailah alat elektrolisis. konversi energi kimia, melalui pemisahan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari suatu redoks, menjadi energi listrik atau sebaliknya. V. Tujuan Percobaan : mempelajari reaksi-reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis III. Perubahan-perubahan yang terjadi yaitu perubahan warna larutan, perubahan pH larutan, perubahan kondisi elektroda seperti yang Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Terdapat sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah Melalui percobaan diatas dapat disimpulkan : Endapan yang terjadi pada elektrolisis larutan CuSO 4 diruang anoda adalah endapan SO 4 2- Endapan yang terjadi pada elektrolisis larutan KI diruang anoda adalah endapan I- Pada elektrolisis KI terhadap elektroda C pada elektroda di ruang anoda terbentuk gelembung O 2.Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. Kinetika reaksi redoks merupakan cabang ilmu kimia yang membahas tentang laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya dalam suatu reaksi Laporan Praktikum kimia sel elektrolisis lengkap dengan cara kerja, pembahasan, kesimpulan. · Larutan tembaga sulfat (CuSO4). Baca juga: Pengertian dan Prinsip Kerja Sel Volta. 2) Isilah ppa U dengan larutan tembaga sulfat (CuSO4) 0,5M. Apa yang terjadi jika elektrode positif (anode) dan elektrode negatif (kathode) terbalik? 7. Merancang sel elektrolisis larutan KI 6. Dari hasil yang kami peroleh masing-masing larutan memiliki perbedaan setelah di elektrolisis. ABSTRAK Percobaan kinetika reaksi redoks ini bertujuan untuk menentukan orde reaksi dan tetapan laju reaksi redoks. 3. BAB 1. Percobaan Elektrolisis DISUSUN OLEH: XII IPA 6 Diah Ayu Cesarini Dona Cahyanti Hilmy Fauzan Jati Kuncoro Rina Wahyu Andani SMA NEGERI 1 PACITAN 2014/2015 2. Dalam elektrolisis larutan KI didapatkan zat I2 pada anode sedangkan menghasilkan gas H2 2. V. Landasan Teori Elektrolisis adalah peristiwa penguraian Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Perhatikan percobaan elektrolisis beberapa larutan berikut! 1) Elekrolisis CuSO 4 dengan elektrode C. Tujuan percobaan biasanya berkaitan dengan pemahaman mengenai reaksi redoks dan unsur-unsur yang terbentuk dalam suatu senyawa. Tujuan 2.Pd SMA NEGERI 1 KOTA BLITAR Jl.Yang kami bahas mulai dari dasar teori uji praktikum,proses,tata cara kegiatan percobaan uji coba elektroplating,dan pembahasan mengenai materi elekrolisis ini yang sudah kami lakukan sebelumnya. Metode Percobaan 2. Statif b.